banjalukaforum.com

Izotopi su atomi hemijskog elementa čije jezgro ima isti atomski broj Z, ali različitu atomsku masu. Pošto izotopi datog elementa sadrže jednak broj protona (atomski broj), to razlika u atomskim masama potiče iz razlike u broju neutrona u atomskom jezgru. Ovo je jasno, međutim KAKO NA OSNOVU DATE ATOMSKE MASE I ATOMSKOG BROJA NEKOG ELEMENTA ODREDITI RADI LI SE O IZOTOPU ILI NE ????

http://physics.nist.gov/PhysRefData/Com ... index.html

http://physics.nist.gov/cgi-bin/Composi ... otype=some

Hvala za link. Ma radi se o rješenju jednog zadatka gdje se kaže da u izotope (između ostalih rješenja koje shvatam) spada i kiseonik sa masenim brojem A=16 i atomskim brojem Z=8. Naime baš ovaj se nalazi u Periodičnom sistemu elemenata u 2.periodi pod grupom VIB!? Može li to biti izotop kiseonika(prema tvom linku očito da može) i koji je onda "pravi" kiseonik. I najzad, da li se u PES nalaze samo "pravi" hemijski elementi ili su tu udrobljeni i izotopi? Hvala unaprijed!
Još jedna stvar, kako na testu da bez interneta i liste izotopa, znam radi li se o izotopu ili ne?!

Mislim da su samo pravi elementi, koliko se secam nema izotopa u PSE

To sam i ja mislio, ali evo ti ovaj pomenuti kiseonik (A=16,Z=8 ), nalazi se u PES, a predstavlja izotop kiseonika.

Pa i jeste izotop, samo je to "tipični" izotop koji se i brojem neutrona uklapa u zakon periodičnosti.
Izotopi se razlikuju po broju neutrona međusobno, a ne u odnosu na jedan konkretan slučaj.

Drugim riječima, svaki varijanta atoma nekog elementa koji ima izotope je - izotop.

_________________
conquering the darkest places

Dakle nema izotopa u PES!

Hmmm ajmo ovako (nadam se da se dobro sjećam ove materije, ako nisam u pravu neka me ispravi neko ko je siguran)

Dakle:
A=1, Z=1 - vodonik
A=2, Z=1 - isto vodonik
A=3, Z=1 - takođe vodonik

Sva tri su izotopi vodonika. U periodni sistem upisan je prvi slučaj.

Jasnije?

_________________
conquering the darkest places

Razumijem šta hoćeš da kažeš, ali tako ispada da su to sve sami izotopi. Sumnjam! Evo, kako onda objašnjavaš da u udžbeniku hemije za 8.razred imaš ovakvo pitanje: Dat je spisak od 9 hemijskih elemenata sa atomskim i masenim brojevima, a potrebno je izdvojiti izotope! Primjetio sam da nisu izotopi oni koji se nalaze u PES, sa izuzetkom onog kiseonika tamo...jbga. Hvala na pokušaju u svakom slučaju, jedno je sigurno, ubiše nam djecu školom.

Daj kompletan taj zadatak, pa da vidimo.

_________________
conquering the darkest places

Izvini ne prolazi mi matematički editor na forumu. Evo ovako, nadam se da ćeš se snaći:
Iz datog niza atoma elemenata izdvojite one koji su izotopi:
a) O sa A=18, Z=8;
b) H sa A=1, Z=1;
c) F sa A=19, Z=9;
d) D sa A=2, Z=1;
e) Cl sa A=35, Z=17;
f) N sa A=14, Z=7;
g) Li sa A=7, Z=3;
h) Cl sa A=37, Z=17;
i) O sa A=16, Z=8;
Iz rješenja su izotopi pod a,b,d,e,h,i.
NAPOMENA:
A=maseni broj
Z= atomski broj

Izotopi su:
a) i i) (izotopi kiseonika);
b) i d) (izotopi vodonika);
e) i h) (izotopi hlora).

tako bih ja odgovorio.

Znači, atomski broj određuje pripadnost elementu i mjesto u periodnom sistemu: to je broj protona u jezgru. Maseni broj je relativna masa atomskog jezgra; atomsko jezgro se sastoji iz protona i neutrona.
Ako atomi imaju isti atomski broj (isti broj protona) a različit maseni broj, znači da im je masa različita, što je uslovljeno različitim brojem neutrona: ta pojava se naziva izotopija.

_________________
conquering the darkest places

Znači, bez puno komplikovanja: ako atomi imaju isti atomski broj a različit maseni broj, onda su to izotopi. To je sva mudrost

(još da kažem da čisti element predstavlja izotopsku smješu; odnos pojedinih izotopa u izotopskoj smješi se naziva izotopski broj i karakterističan je za svaki element; preovlađujući izotop u smješi je onaj čiji je maseni broj upisan u periodni sistem)

_________________
conquering the darkest places

Hvala puno, mnogo jasnije!